محلول الحمض الاكتر ناقلة للتيار الكهربائي من بين المحاليل المتساوية في التركيز تختلف درجة ناقليتها باختلاف نوع الحمض وتركيزه وقوته ويعرف الحمض بانه مركب كيميائي يحتوي محلوله الكيميائي علي ايون الهيدرونيوم H3O فالماء النقي بالرغم من انه متعادل في صورته العاديه الا ان الماء يعمل علي تاين مركبات الاحماض وتعتبر درجه تاين الاحماض في محاليلها المائيه مقياس لقوه الحمض فالحامض القوي هو الذي تتحول معظم جزيئاته الي ايونات ومن الاحماض القويه حمض الكبريت وحمض النتروجين وحمض الكلورومن الاحماض الضعيفه حمض الخل وحمض الكربون ومن خواص الاحماض القويه انها ناقله للتيار الكهربائي وتتفاعل مع الفلزات بقوه لتعطي ملح الحمض وغاز الهيدروجين وحراره و تتفاعل الأحماض مع الكربونات وينتج غاز ثاني أكسيد الكربون والملح و الماء وتختلف درجة تركيز الحامض باختلاف كمية الحامض في المحلول الحامض المركز هو الذي تكون كميته كبيرة في كمية معينة من الماء فكلما زادت كمبه الحامض زادت درجه تركيز المحلول ومن حيث المصدر نجد ان هناك احماض عضويه من مصدر نباتي او حيواني احماض من مصدر نباتي مثل حمض الماليك في التفاح وحمض الستريك في الحمضيات و حمض الخل يحتوي علي الخل كما ان هناك مصدر حيواني مثل حمض اللاكتيك في الالبان هذا بخلاف الاحماض المعدنييه السامه التي تستخدم في الصناعه ويعتبر الحمض المعدني اي حمض مشتق من المعادن الاعضويه عن طريق التفاعلات الكيميائيه للاحماض المعدنيه وتستخدم كعوامل حفازه او عوامل منظفه في صناعه الالكترونات ومن الاحماض المعدنيه حمض الكبريتيك وحمض النيتريك وحمض الهيدروكلوريك ومعظمها لونه شفاف رائق في حاله عدم احتوائها علي شوائب وغازات تغير من لونها وتعكره ويجب التعامل مع الاحماض القويه بحذر لانها احماض حارقه تؤذي الجلد وتؤدي الي اصابه خطيره بالعين
