187 مشاهدة
قارن بين خمس طرائق للتعبير عن تراكيز المحاليل كميا
بواسطة

1 إجابة واحدة

0 تصويت
مقارنة بين طرق تركيز المحاليل الكيميائية
النسبة المئوية الوزنية: عدد جرامات المذاب في مئة مللتر من المحلول، فمحلول مائي تركيزه مثلاً 2% وزناً؛ هذا يعني أن كتلة المذاب 2 جرام في 100 مللتر من المحلول من خلال التطبيق التالي: (2/100)×100%= 2%.

النسبة المئوية الحجمية: هي عبارة عن حجم المذاب في مئة مللتر من المحلول، فمحلول مائي تركيزه مثلاً 3% حجماً؛ هذا يعني أن حجم المذاب يساوي 3 مللتر مذابة في 100 مللتر من المحلول من خلال التطبيق التالي: (3/100)×100%= 3%. الجزيئية الوزنية (المولالية): هي عبارة عن نسبة عدد مولات المذاب إلى 1000 جرام من المذيب.


 المولالية= عدد مولات المذاب/ 1000جم من المذيب، ويمكن حساب عدد مولات المذاب بالقانون التالي: عدد المولات= وزن المادة المذابة بالجرام/الوزن الجزيئي للمادة المذابة.

الجزيئية الحجمية(المولارية): هي عدد مولات المذاب في 1000 مللتر من المحلول.

 المولارية=عدد مولات المادة المذابة/1000 مللتر من المحلول، وعدد المولات تُحسب بنفس الطريقة السابقة. العيارية: هي عبارة عن عدد المكافئ الجرامي للمادة المذابة في حجم محلول مقداره لترٌ واحدٌ.

 العيارية= عدد المكافىء الجرامي/ حجم المحلول باللتر يحسب المكافىء الجرامي من خلال حساب عدد المولات للمادة المذابة مقسوماً على تكافؤ الكيميائي للمادة المذابة أي عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة، وإذا كانت المادة حمضاً أو قاعدة تُقسم على درجة الحمض أو القاعدة.

الجزء في المليون(ppm) و الجزء في البليون(ppb): هي طريقة قياس تركيز المذاب القليلة جداً في المحلول وتستخدم هذه الطريقة في القياسات الدقيقة وخاصة في مصانع الأدوية، فمحلول تركيزه 2 جزء في المليون؛ يعني أن كل مليون جزء من المحلول يحتوي على 2 جزء من المذاب.
بواسطة ✬✬ (15.2ألف نقاط)

اسئلة مشابهه

0 إجابة
5.3ألف مشاهدة
1 إجابة
6.2ألف مشاهدة
0 إجابة
76 مشاهدة
0 إجابة
150 مشاهدة
سُئل فبراير 7، 2021 بواسطة مجهول
1 إجابة
109 مشاهدة
سُئل يناير 4، 2021 بواسطة مجهول
1 إجابة
193 مشاهدة
2 إجابة
2.4ألف مشاهدة
سُئل سبتمبر 30، 2020 بواسطة مجهول
1 إجابة
224 مشاهدة
سُئل يونيو 14، 2020 بواسطة مجهول
0 إجابة
139 مشاهدة