اقترح العالم سفانت أرهينيوس في العام 1884م أن هناك مركبات ككلوريد الصوديوم أو ملح الطعام تكوّن جزيئات مشحونة عند إذابتها في الماء، وهي الأيونات، وفي عام 1887م توصل إلى نظرية أفادت في اقتراح أن الأحماض هي التي تتأين في الماء لإنتاج أيونات الهيدروجين H+ (التي أعطت الأحماض خصائصها)، وأيونات أخرى سالبة، مما يزيد من تركيز أيونات الهيدروجين في الماء.
بالنسبة للتعادلل وتكوين الأملاح، نسمى تفاعل حمض نووي أو حمض متوسط القوة مع كمية مكافئة من قلوي قوي أو قلوي متوسط القوة تعادل كيميائي. ينتج عن هذا التفاعل محلول الملح:
![{\displaystyle \mathrm {S{\ddot {a}}ure+Base\ {\xrightarrow[{}]{Neutralisation}}\ Salz_{(aq)}+Wasser} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5e4156ccb8de4db83fa9ff149f1b2d5b385a9782)
تتحد الأيونات في هذا التفاعل H+- و OH− وتكون الماء، حيث يكون الماء متعادل كهربائيا وله أس هيدروجيني pH=7
ومركبات الأملاح تذوب في الماء وتتفكك أيضا عند الانصهار إلى أيون قاعدي وأيون حمضي. ويعادل التفاعل الموصوف أعلاه محلول من كلوريد الصوديوم في الماء ولا يختلف عنه.
