دور العالم هس في كيفية حساب حرارة التفاعل الكيميائي
وأثر ذلك على النمو الفكري هو كما يلي:
لقد قال العالم هس أنه من الممكن حساب حرارة التفاعل للتفاعلات دون الحاجة إلى أن يتم إجرائها فعليًا، وقام بوضع قانون المجموع الجبري الثابت للحرارة وهو معروف والمسمى (بقانون هس ) .
قانون هس ينص على : ( حرارة التفاعل مقدار ثابت فى الظروف القياسية سواء تم التفاعل على خطوة واحدة أو عدة خطوات).
بمعنى لو أن المتفاعلات والنتائج كانت واحدة حتى لو تم اختلاف الطريقة أو الخطوات التى يتم بها التفاعل ، فينتج عنها أن الحرارة الناتجة أو التى تكون ممتصة من هذا التفاعل تكون واحدة ، لا تتأثر بأى تغير نتيجة تغير عدد الخطوات بها .
مثل :
dH = dH1+ dH2+ dH3
ويتم التعامل مع المعادلات الكيميائية الحرارية على أساس أنها معادلات جبرية
يتم طرحها أو جمعها أو يتم ضربها فى معاملات ثابتة .
ويتم توضيح مدى فاعلية القانون نفترض التفاعل هو :
A+3B--------»2D
ويمكن تعيين dH للتفاعلين وهما.
A +2B--------»C & 2D C+B --------»
ولكى نحصل على المعادلة عن طريق جمع المعادلتين وهى كالتالي:
A+2B+C+B--------»C+2D
ثم نقوم بحذف المتشابه فى المتفاعلات والنواتج
A+3B --------»2D , dH= dh1+ dh2
ولقد كان للعالم هس أثر كبير على النمو الفكري ، وأحدث ثورة فكرية كبيرة فى طريقة كيفية حساب حرارة التفاعل ، حتى التفاعلات التى كان يظنها العلماء أنها غير قابلة للتطبيق فقد جعلها هس قابلة للتطبيق ، وجعلها ممكنة .
وكان هذا التفاعل غير ممكن لبعض التفاعلات لأسباب وهى متعددة منها :
- وجود بطء لبعض التفاعلات مثل تفاعلات صدأ الحديد ، لأنه كان
يستغرق وقت كبير جدًا .
- يحدث خطورة لقياس حرارة التفاعل بالطريقة التجريبية.
- وعند حدوث تفاعلات جانبية كان ينتج له نواتج غير مرغوبة فيها بجانب المواد المطلوبة .
- فالمحتوى الحراري هو : عبارة عن مجموع الطاقات التى تكون مختزنة فى مول واحد من المادة أو يحمل اسم آخر وهو ( الانثالبي المولاري )
H، وله اسم آخر وهو ( حرارة التفاعل ) وهو يقدر بوحدة كيلو جول /مول ، فكل مادة تخلف عن الأخرى فى النوع ، وأيضًا فى نوع الروابط وعدد الذرات ، فهو يعتمد فيه على نوع المادة .
مثال:
فعند إجراء تفاعل كيميائي بين متفاعلات يكون لها محتوى حراري محدد ، فينتج لها نواتج جديدة لها محتوى حراري مختلف عن السابق ، فإذًا نقول أنه حدث تغير فى المحتوي الحراري وهو من خلال العلاقة التالية:
التغير فى المحتوى الحراري للتفاعل =
المحتوى الحراري للنواتج – المحتوى الحراري للمتفاعلات.
DH= H prod – H react
يكون التفاعل ماص عندما يكون المحتوى الحراري للنواتج أكبر من المحتوى الحراري للمتفاعلات .
ويكون التفاعل طارد عندما يكون المحتوى الحراري للمتفاعلات أكبر من المحتوى الحراري للنواتج.
فطبقًا لقانون بقاء الطاقة يجب أن تمتص المتفاعلات طاقة لكي يحدث اتزان مع النواتج حتى يتم التفاعل بطريقة سليمة .