عدد مولات غاز الامونيا الموجودة في وعاء حجمه 3L عند 15Cوضغط 1.5atm
هذه المسألة تخضع لقانون الغازات العام التي يعبر عن :
PV=nRT
حيث:
P: الضغط، (الوحدات المستخدمة: ضغط جوي).
V: حجم الحيز، (الوحدات المستخدمة: لتر).
n: كمية المادة (تقريبا عدد المولات في الغاز).
R: ثابت الغازات العام، (الوحدات والعدد المستخدم: 0.0821 لتر * ضغط جوي / مول * كلفن).
T: درجة الحرارة، (الوحدة: كلفن).
و بالتالي يجب تحويل درجة الحرارة من سيليزيوس إلي كلفن
15C = 288.15 K
ومنها تكون عدد المولات لغاز الامونيا = PV/RT = ك (1.5 × 3 ) / ( 288.15 × 0.0821) = 0.19 = 2 مول
